初中所有物理公式
初中所有物理公式如下：
一、力学部分
1、速度公式
火车过桥（洞）时通过的路程s＝L桥＋L车。
声音在空气中的传播速度为340m/s。
光在空气中的传播速度为3×108m/s。
2、密度公式
ρ水＝1.0×103kg/m3。
冰与水之间状态发生变化时m水＝m冰。
ρ水＞ρ冰；v水＜v冰。
空心球空心部分体积V空＝V总－V实。
3、重式
G＝mg（通常g取10N/kg，题目未交待时g取9.8N/kg）。
同一物体G月＝1/6G地；m月＝m地。
4、杠杆平衡条件公式
F1l1＝F2l2；F1/F2＝l2/l1。
5、动滑轮公式
不计绳重和摩擦时F＝1/2(G动＋G物)s＝2h。
6、滑轮组公式
不计绳重和摩擦时F＝1/n(G动＋G物)s＝nh。
7、压强公式
P＝F/S固体平放时F＝G＝mg。
八、液体压强公式
P＝ρgh。
10、功率公式
P＝W/tP＝W/t=Fs/t=Fv（v＝P/F）。
11、有用功公式
举高W有＝Gh水平W有＝FsW有＝W总－W额。
12、总功公式
W总＝FS(S＝nh)W总＝W有/ηW总＝W有＋W额；W总＝P总t。
二、热学部分
C水＝4.2×103J/(Kg·℃)。
1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt。
2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt。
3、热值：q＝Q/m。
4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料。
5、热平衡方程：Q放＝Q吸。
6、热力学温度：T＝t＋273K。
7、燃料燃烧放热公式Q吸＝mq或Q吸＝Vq（适用于天然气等）。
三、电学部分
1、电流强度：I＝Q电量/t。
2、电阻：R=ρL/S。
3、欧姆定律：I＝U/R。
4、焦耳定律：Q＝I2Rt普适公式。
初中物理公式大全总结
要想学好物理必须熟练的掌握物理的定理公式，接下来我给大家分享必背的初中物理公式，一起看一下具体内容，供参考。
一、速度
(1)定义：速度是描述质点运动快慢和方向的物理量，等于位移和发生此位移所用时间的比值。
(2)公式：v=s/t(v是速度 s是路程 t是时间)
二、重力
(1)定义：物体由于地球的吸引而受到的力叫重力。
(2)公式：G=m*g(G为重力 m物体质量 g重力系数)
三、密度
(1)定义：某种物质的质量与体积的比值。
(2)公式：ρ=m/V(ρ为密度 m物体质量 V物体体积)
四、压强
(1)定义：物体所受的压力与受力面积之比叫做压强。
(2)公式：P=F/S(压强P 压力F 受力面积S)
五、液体压强
公式：p=ρgh(ρ为液体密度，g为重力系数，g=9.8N/kg;h为深度)
六、机械功
(1)定义：功等于力跟物体在力的方向上通过的距离的乘积
(2)公式：W=FS(W是功 F是物理受到的力 S是距离)
七、功率
(1)定义：单位时间内所做的功叫功率。功率是表示物体做功快慢的物理量。
(2)公式：P=W/t(功率P 功W 时间t)
八、浮力公式
(1)F浮=F’-F(压力差法)
(2)F浮=G-F(视重法)
(3)F浮=G(漂浮、悬浮法)
(4)阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排(排水法)
九、串联电路
(1)I=I1=I2
(2)U=U1+U2
(3)R=R1+R2
(4)W=I2Rt=U2t/R(纯电阻公式)
(5)U1/U2=R1/R2(分压公式)
(6)P1/P2=R1/R2
十、并联电路
(1)I=I1+I2
(2)U=U1=U2
(3)1/R=1/R1+1/R2
(4)I1/I2=R2/R1
(5)P1/P2=R2/R1
初中的所有物理公式
初中的所有物理公式如下：
这四个公式分别是速度，重力，密度，压强。我们都知道，中学生要是背诵不过公式，做题基本没希望。
1、速度：V=S/t {推理---已知前、后半段路速度，求全程平均速度V=2V1V2/(V1+V2)；1m/s=3.6km/h；往返求距离s=1/2ⅹvt }、
2、重力：G=mg {推理—-m=G/g ；G月=1/6G地 ；质量m不随地理位置、温度、状态等的改变而改变，但重力G在不同的地方是不同的、可变的. }、
3、密度：ρ=m/V {推理-—m=ρV； V= m/ρ； 求酒水密度：ρ=(100-0.2ⅹ度数) /100,单位：g/cm3 ； 冰与水的状态变化：ρ水V水=ρ冰V冰 ；关于坛坛罐罐瓶瓶桶桶的容积及装物公式：V容积= m1/ρ1= m2/ρ2}、
4、压强:（主要用于固压 ；口诀：硬对硬）：p=F/S （1pa=1N/m2）（面积取小）。
5、浮力： F浮＝F’－F (压力差)、F浮＝G－F (视重力) 、F浮＝G (漂浮、悬浮) 阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 、
6、热 学 ：吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 、热值：q＝Q/m 、炉子和热机的效率： η＝w有/Q燃料 、热平衡方程：Q放＝Q吸 、热力学温度：T＝t＋273K 、
7、电 学 ：电流强度：I＝Q电量/t 、电阻：R=ρL/S 、欧姆定律：I＝U/R 、焦耳定律：
Q＝Iˆ2Rt普适公式) 、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 、
8、串联电路： I＝I1＝I2 、U＝U1＋U2 、R＝R1＋R2 、U1/U2＝R1/R2 (分压公式) 、P1/P2＝R1/R2 、
9、并联电路： I＝I1＋I2 、U＝U1＝U2 、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)] 、I1/I2＝R2/R1(分流公式) 、P1/P2＝R2/R1 、
10、定值电阻： I1/I2＝U1/U2 、P1/P2＝I12/I22 、P1/P2＝U12/U22 、
11、电功： W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) 、W＝Iˆ2Rt＝Uˆ2t/R (纯电阻公式) 、
12、电功率： P＝W/t＝UI (普适公式) 、P＝Iˆ2R＝Uˆ2/R (纯电阻公式) 、
13、电磁波： c=λf、
初中物理公式有哪些
初中物理公式
1、匀速直线运动的速度公式：
求速度：v=s/t
求路程：s=vt
求时间：t=s/v
2、变速直线运动的速度公式：v=s/t
3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）
4、密度的定义式
求物质的密度：ρ=m/V
求物质的质量：m=ρV
求物质的体积：V=m/ρ
4、压强的计算。
定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都能适用）
液体压强：p=ρgh（h为深度）
求压力：F=pS
求受力面积：S=F/p
5、浮力的计算
称量法：F浮=G—F
公式法：F浮=G排=ρ排V排g
漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）
悬浮法：F浮=G物（V排=V物）
6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2
7、功的定义式：W=Fs
8、功率定义式：P=W/t
对于匀速直线运动情况来说：P=Fv （F为动力）
9、机械效率：η=W有用/W总
对于提升物体来说：
W有用=Gh（h为高度）
W总=Fs
10、斜面公式：FL=Gh
11、物体温度变化时的吸热放热情况
Q吸=cmΔt （Δt=t-t0）
Q放=cmΔt （Δt=t0-t）
12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm
13、热平衡方程：Q吸=Q放
14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）
15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）
16、欧姆定律：I=U/R
变形求电压：U=IR
变形求电阻：R=U/I
17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联为例）
电压的关系：U=U1+U2
电流的关系：I=I1=I2
电阻的关系：R=R1+R2
18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联为例）
电压的关系：U=U1=U2
电流的关系：I=I1+I2
电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2
19、电功的计算：W=UIt
20、电功率的定义式：P=W/t
常用公式：P=UI
21、焦耳定律：Q放=I2Rt
对于纯电阻电路而言：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W
22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……
初中化学公式
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有***性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有***性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
化学方程式汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物**胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
初中物理公式大全整理
物理这门学科比较难学，如果光靠死记硬背是学不会的，那么怎么才能学好物理呢?公式是很重要的一个环节，因为想要做对题就要应用公式，下面给大家带来一些关于初中物理公式大全整理，希望对大家有所帮助。
初中物理公式大全整理1
力学部分
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、压强：p=F/S
5、液体压强：p=ρgh
6、浮力：
(1)、F浮=F’-F (压力差)
(2)、F浮=G-F (视重力)
(3)、F浮=G (漂浮、悬浮)
(4)、阿基米德原理：F浮=G排=ρ液gV排
7、杠杆平衡条件：F1 L1=F2 L2
8、理想斜面：F/G=h/L
9、理想滑轮：F=G/n
10、实际滑轮：F=(G+G动)/ n (竖直方向)
11、功：W=FS=Gh (把物体举高)
12、功率：P=W/t=FV
13、功的原理：W手=W机
14、实际机械：W总=W有+W额外
15、机械效率：η=W有/W总
16、滑轮组效率：
(1)、η=G/ nF(竖直方向)
(2)、η=G/(G+G动) (竖直方向不计摩擦)
(3)、η=f / nF (水平方向)
初中物理公式大全整理2
热学部分
1、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
2、放热：Q放=Cm(t0-t)=CmΔt
3、热值：q=Q/m
4、炉子和热机的效率：η=Q有效利用/Q燃料
5、热平衡方程：Q放=Q吸
6、热力学温度：T=t+273K
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电学部分
1、电流强度：I=Q电量/t
2、电阻：R=ρL/S
3、欧姆定律：I=U/R
4、焦耳定律：
(1)、Q=I2Rt普适公式)
(2)、Q=UIt=Pt=UQ电量=U2t/R (纯电阻公式)
5、串联电路：
(1)、I=I1=I2
(2)、U=U1+U2
(3)、R=R1+R2 (1)、W=UIt=Pt=UQ (普适公式)
(2)、W=I2Rt=U2t/R (纯电阻公式)
6、电功率：
(1)、P=W/t=UI (普适公式)
(2)、P=I2R=U2/R (纯电阻公式)
初中物理公式大全整理4
常用物理量
1、光速：C=3×108m/s (真空中)
2、声速：V=340m/s (15℃)
3、人耳区分回声：≥0.1s
4、重力加速度：g=9.8N/kg≈10N/kg
5、标准大气压值：
760毫米水银柱高=1.01×105Pa
6、水的密度：ρ=1.0×103kg/m3
7、水的凝固点：0℃
8、水的沸点：100℃
9、水的比热容：
C=4.2×103J/(kg?℃)
10、元电荷：e=1.6×10-19C
11、一节干电池电压：1.5V
12、一节铅蓄电池电压：2V
13、对于人体的安全电压：≤36V(不高于36V)
14、动力电路的电压：380V
15、家庭电路电压：220V
初中物理公式大全整理5
竖直滑轮组
动滑轮上绳子段数为n
绳子自由端拉力为F，物体重力为G，动滑轮自重G1
绳子自由端移动距离S，物体移动距离h
绳子自由端移动速度v，物体移动速度v1
则力的关系：F=G总/n
如果是理想情况，忽略动滑轮重力、绳重、摩擦力等:F=G/n
如果是实际情况，考虑动滑轮重力:F=(G+G1)/n
距离关系:S=nh(不论实际还是理想情况均满足)
速度关系:v=nv1(不论实际还是理想情况均满足)
水平滑轮组
动滑轮上绳子段数为n
绳子自由端拉力为F，物体阻力为f
绳子自由端移动距离S，物体移动距离S1
绳子自由端移动速度v，物体移动速度v1
则力的关系：F=f/n
距离关系:S=nS1
速度关系:v=nv1
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